物理性质

• 外观与状态：常温（25℃）下为无色透明液体，纯品几乎无气味（工业级因含微量杂质可能有轻微醚类气味）；低温下易结晶（结晶为白色针状晶体），但结晶后仍易溶解（加热至 20℃以上迅速恢复液态，无分层或变质）。

• 熔点与沸点：熔点约 18.4℃（关键特性 —— 冬季或低温环境下易凝固，需注意储存温度，但凝固后不影响使用）；常压下沸点为 189℃（高沸点特性，适合高温反应体系），减压（1.33 kPa）时沸点降至 72-74℃，便于减压蒸馏提纯。

• 密度与黏度：20℃时密度为 1.100-1.104 g/cm³（大于水，因硫原子密度较高）；25℃时黏度为 1.996 mPa・s（中低黏度液体，流动性良好，易与各类溶剂混合，无黏壁现象）。

• 溶解性：“**溶剂” 核心特性——

• 水溶性优异：可与水以任意比例混溶（因硫氧双键可与水分子形成强氢键，无溶解度限制），混合后溶液澄清透明；

• 有机溶剂兼容性广：可与乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯、甲苯、二氯甲烷及大多数极性 / 非极性有机溶剂完全混溶；

• 溶质溶解能力强：能溶解无机物（如氯化钠、氯化钾、硝酸银）、有机物（如高分子聚合物、油脂、生物碱）及生物活性物质（如蛋白质、多肽、核酸），甚至可溶解部分不溶于水和常规溶剂的物质（如硫磺、碘）。

• 闪点与燃爆性：闭杯闪点为 95℃（属于可燃液体，非易燃品），常温下无明火不易燃烧；高温（＞150℃）时蒸汽与空气混合可形成爆炸性混合物，爆炸极限约 2.6%-28.5%（体积分数），遇明火、高温或强氧化剂（如高锰酸钾、双氧水）可能引发燃烧，燃烧时释放有毒气体（二氧化硫、一氧化碳）。

• 折射率与蒸气压：20℃时折射率（n₂₀/D）为 1.4783-1.4795（高折射率，因硫氧双键的极性导致分子极化率高）；25℃时蒸气压约 0.5 mmHg（蒸发性极低，常温下几乎无挥发损失，可减少环境暴露风险）。

• 其他特性：具有吸湿性（易吸收空气中的水分，需密封储存）；对光线稳定（常温下避光或不避光储存均无明显变质）；介电常数高（46.7，属于极性非质子溶剂，适合离子型反应）。

化学性质

二甲基亚砜的化学活性集中于硫氧双键（S=O） 与甲基（-CH₃），整体化学性质稳定，但在特定条件下可发生氧化、还原或取代反应，具体如下：

（1）稳定性（核心优势）

• 常温稳定性：常温常压下不分解、不挥发，与酸（如盐酸、硫酸，稀酸条件）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱条件）不反应，可长期储存（密封条件下保质期 2-3 年）；

• 热稳定性：加热至 200℃以下稳定，超过 250℃缓慢分解，生成二甲硫醚（(CH₃)₂S）、甲醛（HCHO）及二氧化硫（SO₂），分解速率随温度升高而加快，需避免高温长时间加热；

• 与金属兼容性：不与不锈钢、玻璃、塑料（聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯）反应，可使用这些材质的容器储存或运输；但会与铝、锌等活泼金属反应（生成氢气和金属硫化物），需避免使用铝制容器。

（2）典型化学反应

• 氧化反应：在强氧化剂（如高锰酸钾、浓硝酸、过氧化氢 / 浓硫酸）作用下，硫氧双键可进一步氧化，生成二甲基砜（(CH₃)₂SO₂，白色固体，熔点 109℃，是医药中间体）；

• 还原反应：在强还原剂（如氢化铝锂、锌 / 盐酸）作用下，硫氧双键可被还原为硫醚键（-S-），生成二甲硫醚（(CH₃)₂S，无色液体，有刺激性气味，是有机合成原料）；

• 取代反应：在酸性条件下，甲基上的氢原子可被取代（如与卤代烃反应生成烷基取代的亚砜），但该反应条件苛刻（需高温、强酸催化），工业应用较少；

• 配位反应：硫氧双键的氧原子可作为配位位点，与金属离子（如 Cu²⁺、Ni²⁺、Fe³⁺）形成稳定配合物，可用于金属离子的萃取分离或催化反应。